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/ Computer Shopper 125 / Computer Shopper CD-ROM Issue 125 (1998-07)(Dennis Publishing).iso / EuroChem / database / classify / script / ID1184.Scn < prev    next >
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Text File  |  1997-10-12  |  2.1 KB  |  146 lines
  1. t
  2.  
  3.  
  4.  
  5.  
  6.  
  7.  
  8.  
  9.  
  10. @AtGraphic 130,100
  11. '@Picture AED30_01.bmp
  12. @At 135,15
  13. It has taken 50ml of 1M sulphuric acid to neutralise the 100 
  14. ml of sodium hydroxide. 
  15.  
  16.  
  17. #b#crWhat is the concentration of sodium hydroxide?#b
  18.  
  19.  
  20.  
  21. @Prompt
  22.  
  23.  
  24.  
  25.  
  26. @At 132,74
  27. Step 1 Write the equation #[N36]
  28.  
  29.  
  30. '@Answer 1
  31.  
  32. '@Feedback Wrong
  33. '#bNo#b, the reaction produces sodium sulphate and water and 
  34. 'must be balanced.
  35.  
  36. '@Animation BoseGrim
  37.  
  38. '@Feedback Correct
  39. '#bCorrect!#b
  40.  
  41. '@Animation BoseSmile
  42.  
  43.  
  44.  
  45.  
  46. @Question
  47. @Prompt
  48.  
  49.  
  50. @At 128,109
  51. Step 2 Calculate the number of moles of acid required for 
  52. neutralisation
  53.  
  54. No of moles in 50ml = #^50   x 1 = #[N36] moles                                  
  55. #t#[N36]
  56.  
  57. '@Answer 1
  58.  
  59. '@Feedback Wrong
  60. '#bNo#b, there is 1 mole in 1000 ml so you should divide 
  61. 'the volume used by 1000 which gives you 0.05
  62.  
  63. '@Animation BoseGrim
  64.  
  65. '@Feedback Correct
  66. '#bRight!#b the volume is 1/20th of a litre so the number of moles 
  67. 'is 1/20th = 0.05 moles.
  68.  
  69.  
  70. '@Animation BoseSmile
  71.  
  72.  
  73.  
  74.  
  75.  
  76. @Question
  77. @Prompt
  78.  
  79. @At 130,194
  80. Step 3 Work out the Mole ratio
  81. Mole ratio of H2SO4 : NaOH = #[N36] : #[N36]
  82.  
  83. '@Answer 1
  84.  
  85. '@Feedback Wrong
  86. '#bNo#b, twice the amount of sodium hydroxide 
  87. 'is needed for each sulphuric acid.
  88.  
  89. '@Animation BoseGrim
  90.  
  91. '@Feedback Correct
  92. '#bCorrect!#b
  93.  
  94. '@Animation BoseSmile
  95.  
  96.  
  97.  
  98. @Question
  99. @Prompt
  100.  
  101. @At 135,250
  102. Step 4Calculate the number of moles of the second reactant
  103. No of moles of NaOH reacting = #[N36] moles
  104.  
  105. '@Answer 1
  106.  
  107. '@Feedback Wrong
  108. '#bNo#b, there are twice the number of moles of NaOH which is 
  109. '0.05 x 2 = 0.1 moles
  110.  
  111. '@Animation BoseGrim
  112.  
  113. '@Feedback Correct
  114. '#bYes#b,
  115.  
  116. '@Animation BoseSmile
  117.  
  118.  
  119.  
  120. @Question
  121. @Prompt
  122.  
  123. @At 133,313
  124. Step 5 Work out concentration in given volume.
  125.  
  126. Concentration of NaOH = #^#[N36] x #[N36]= #[N36] mol dm-3    
  127. #t100 
  128.  
  129.  
  130. '@Answer 1
  131.  
  132. '@Feedback Wrong
  133. '#bNo#b, you need to find out how many moles there would be in 
  134. '1 litre by multiplying by 10.
  135.  
  136. '@Animation BoseGrim
  137.  
  138. '@Feedback Correct
  139. '#bWell done#b, you have successfully 
  140. 'calculated the concentration of sodium 
  141. 'hydroxide.
  142.  
  143.  
  144. '@Animation BoseSmile
  145.  
  146.